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高中化学必修1知识点总结,期末温习必备!
2021-08-25 00:33
本文摘要:第一章、从实验学化学一、化学实验宁静1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中举行,并注意对尾气举行适当处置惩罚(吸收或点燃等)。举行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处置惩罚。 (2)烫伤宜找医生处置惩罚。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦洁净。 浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处置惩罚。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。

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第一章、从实验学化学一、化学实验宁静1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中举行,并注意对尾气举行适当处置惩罚(吸收或点燃等)。举行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处置惩罚。

(2)烫伤宜找医生处置惩罚。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦洁净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处置惩罚。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二.混淆物的分散和提纯分散和提纯的方法过滤用于固液混淆的分散一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分散沸点差别的液体混淆物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取使用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应切合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分散互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体逐步流出,实时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分散和提纯几种可溶性固体的混淆物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不停搅动溶液;当蒸发皿中泛起较多的固体时,即停止加热分散NaCl和KNO3混淆物三、离子磨练离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 发生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单元――摩尔1.物质的量(n)是表现含有一定数目粒子的团体的物理量。2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子团体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 界说:单元物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单元:g/mol或g..mol-1(3) 数值:即是该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)界说:单元物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单元:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.尺度状况下, Vm =22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)界说:以单元体积溶液里所含溶质B的物质的量来表现溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单元:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:凭据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度盘算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为划定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.磨练是否漏水.b.配制溶液 1盘算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)第二章、化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质疏散在另一种(或多种)物质中所获得的体系,叫疏散系。被疏散的物质称作疏散质(可以是气体、液体、固体),起容纳疏散质作用的物质称作疏散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种疏散系的比力疏散质粒子巨细/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 匀称、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间匀称、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不匀称、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生种种各样的化学变化,依据一定的尺度可以对化学变化举行分类。(1)凭据反映物和生成物的种别以及反映前后物质种类的几多可以分为:A、化合反映(A+B=AB)B、剖析反映(AB=A+B)C、置换反映(A+BC=AC+B)D、复剖析反映(AB+CD=AD+CB)(2)凭据反映中是否有离子到场可将反映分为:A、离子反映:有离子到场的一类反映。

主要包罗复剖析反映和有离子到场的氧化还原反映。B、分子反映(非离子反映)(3)凭据反映中是否有电子转移可将反映分为:A、氧化还原反映:反映中有电子转移(得失或偏移)的反映实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反映前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反映2、离子反映 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,差别之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才气导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部门的有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际到场反映的离子符号来表现反映的式子。它不仅表现一个详细的化学反映,而且表现同一类型的离子反映。

复剖析反映这类离子反映发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反映的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不到场反映的离子从方程式两头删去查:查方程式两头原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反映;若离子之间能发生反映,则不能大量共存。A反映生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、反映生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、反映生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反映、水解反映的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应清除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应思量所给离子组外,另有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反映是否切合事实:主要看反映能否举行或反映产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反映不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否切合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反映表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反映中观点及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反映)——是还原剂(有还原性)获得电子——化合价降低——被还原(发生还原反映)——是氧化剂(有氧化性)第三章、金属及其化合物一、金属运动性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 二、金属一般比力生动,容易与O2反映而生成氧化物,可以与酸溶液反映而生成H2,特别生动的如Na等可以与H2O发生反映置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反映而获得H2。三、 Al2O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反映生成盐和水,也可以与强碱反映生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比力碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难剖析受热易剖析2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反映 CO32—+H+= H CO3—H CO3—+H+= CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反映 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反映实质:CO32—与金属阳离子的复剖析反映 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O反映实质:H CO3—+OH-= H2O+CO32—与H2O和CO2的反映 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 =H CO3—不反映与盐反映 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaClCa2++CO32— =CaCO3↓不反映主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器五、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比身分金属大而熔点比身分金属低,用途比纯金属要广泛。

第四章、非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属质料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包罗结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、清洁的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反映,可以与强碱(NaOH)反映,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反映SiO2+4HF ==SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反映制得。Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,漫衍广,结构庞大化学性质稳定。

一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木料防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产物:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰玄色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不生动。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易获得一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很生动,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反映:2Na+Cl2===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧纷歧定有氧气到场,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反映,所有发光放热的猛烈化学反映都称为燃烧。Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热剖析,因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效身分NaClO比HClO稳定多,可恒久存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充实反映有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反映,是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的磨练使用硝酸银溶液,并用稀硝酸清除滋扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3== AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3== AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3== 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓九、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧获得(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃) SO2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反映生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定,会剖析回水和SO2SO2+H2OH2SO3 因此这个化合和剖析的历程可以同时举行,为可逆反映。可逆反映——在同一条件下,既可以往正反映偏向发生,又可以向逆反映偏向发生的化学反映称作可逆反映,用可逆箭头符号毗连。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的先容:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的先容:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反映 3 NO2+H2O ==2HNO3+NO十一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:①从燃料燃烧入手。②从立法治理入手。

③从能源使用和开发入手。④从废气接纳使用,化害为利入手。(2SO2+O22SO3 SO3+H2O= H2SO4)十二、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸:与生动金属反映放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反映,与碱性氧化物反映,与碱中和十三、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反映条件差别,硝酸被还原获得的产物差别硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外貌生成一层致密的氧化掩护膜,阻遏内层金属与酸,阻止反映进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取种种挥发性酸。3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

十四、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反映使水溶液呈碱性:NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会剖析,受热更不稳定:NH3.H2O===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反映生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产物,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

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铵盐的性质:易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易剖析,放出氨气:NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混淆加热)NH4NO3+NaOH ==NaNO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸磨练是否收集满。


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